Question

【題目】根據相關計算填空
①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 個原子，1.7克NH3在同溫同壓下與 克H2S氣體含有的氫原子數相同．
②在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是 摩爾質量是 ，R的相對原子量為
③已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是 （其中阿伏加德羅常數用NA表示）
④標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數 ，混合氣體的平均摩爾質量為 該氣體對氫氣的相對密度為 ．

Answer 1

【答案】0.2；1.4NA；5.1；0.025mol；64g/mol；32； ；80%；16.8g/mol；8.4
【解析】解：①19.6g硫酸的物質的量n= = =0.2mol；而硫酸為7原子分子，故0.2mol硫酸中含有1.4mol原子，個數為1.4NA個；1.7g氨氣的物質的量為n= =0.1mol，而氨氣中含3個H原子，故0.1mol氨氣中含0.3molH原子，而H2S中含2個H原子，故含相同H原子數的H2S的物質的量為n= =0.15mol，質量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g．所以答案是：0.2；1.4NA；5.1；②標準狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L，其物質的量為 =0.025mol，其摩爾質量為 =64g/mol，故RO2的相對分子質量為64．則R的相對原子質量=64﹣16×2=32．所以答案是：0.025mol；64g/mol；32；③Wg氣體A含有a個分子，設bg氣體含有的分子數為x個，則有： ，解得x= ；在標況下的體積V= = = L，所以答案是： L；④混合氣體在標準狀況下的密度為0.75g/L，則混合氣體的平均摩爾質量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol．根據十字交叉法計算混合氣體中NH3和CH4的體積比： 所以混合氣體中NH3和CH4的體積比為0.8：0.2=4：1．即氨氣的體積分數= =80%；由于混合氣體的平均摩爾質量為16.8g/mol，而氫氣的摩爾質量為2g/mol，故混合氣體對氫氣的相對密度為 =8.4．所以答案是：80%；16.8g/mol；8.4．