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下列有關實驗結論正確的是

A．某單質的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

B．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-離子

C．向某固體中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-離子

D．為測定2SO₂+O₂

2SO₃反應混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可

試題分析：A選項，錯誤，該溶液有可能為碘水。B選項，錯誤，不能排除原溶液中含有銀離子。C選項正確。D選項，錯誤，由于加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液中含有硫酸根，硫元素總量增加。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質碘（I₂）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。

A．酒精

B．CCl₄

C．苯

D．醋酸

（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。下圖是某同學設計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過加水溶解、過濾、蒸發等操作可將下列各組混合物分離的是( )

A．硝酸鈉、氫氧化鈉	B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳	D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	溴乙烷（乙醇）	蒸餾水	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱的方法可區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀。

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	2.3	4.0	7.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6

根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H₂O₂    D．KMnO₄稀溶液
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟、。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO₄·7H₂O196.8g，則MgSO₄·7H₂O的產率為 (相對分子質量：MgSO₄·7H₂O－246 MgO－40)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產生顏色為   。為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列各組物質進行區別的實驗方案（見括號內）不妥的是

A．溴水和碘水（淀粉溶液）

B．硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）

C．NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）

D．K₂CO₃與KNO₃（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產生的方法）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的分離方法不正確的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙