Question

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的單質與H2反應的化學方程式為_________

（4）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式________

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 三 ⅥA F2+H22HF 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4

【解析】A、B、C為短周期元素，根據元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數為x，則A原子序數為x-9、C原子序數為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素。

(1)通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；

(2)B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案為：三；ⅥA；

(3)C為F元素，氟與H2反應的化學方程式為F2+H2=2HF，故答案為：F2+H2=2HF；

(4)A的氣態氫化物為氨氣，氨氣與硫酸反應的化學方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。