【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）
A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。
（1）寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級的電子。
（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。
（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。
（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①開關(guān)K斷開時(shí)，且若為生鐵，則鐵件主要發(fā)生_____腐蝕；若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅（含鋅等雜質(zhì)），容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加127 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是
A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑
B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動
D. 整個(gè)過程中實(shí)現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. CH4燃燒 B. 稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C. 煅燒石灰石 D. Zn和稀硫酸反應(yīng)
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