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【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是

A．催化劑在反應前后質量不變，故催化劑不參與化學反應

B．降低反應活化能，使反應速率加快

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑只改變反應的正反應速率

【答案】B

【解析】A項，催化劑是通過參與反應來改變化學反應速率的；B項，使用催化劑能降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內活化分子百分數，使反應速率加快；C項，反應的反應熱與反應物和生成物的能量有關，與反應的過程無關，故催化劑不能改變反應的反應熱；D項，對某一可逆反應來說，使用催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應的速率。本題選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規律正確的是(　　)

A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負性逐漸變大

B. 周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C. 電負性越大，金屬性越強

D. 電負性越小，非金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是

A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．以上措施均可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。

①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。

②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。

③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）