【題目】糾錯題
(1)有機物命名要規范,熟悉系統命名法。請指出下列命名中的錯誤,并訂正。
①(CH3)2CHC≡CH:3,甲基1,丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。
②CH2Cl—CH2Cl:二氯乙烷 訂正________________________________。
(2)化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同。請訂正下面的錯誤。
①乙醇的化學式為CH3CH2OH 訂正________________________________。
②1,4二溴2丁烯的鍵線式:BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。
(3)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確,官能團寫在左邊時要特別注意。請訂正下面的錯誤。
①對苯二酚
訂正_______________________________________。
②聚丙烯:
訂正________________________________________。
(4)書寫有機化學方程式時,有機物一般要寫成結構簡式或結構式,并注明反應條件,反應前后原子要守恒。請訂正下面方程式的錯誤。
①
訂正_________。
②![]()
訂正___。
【答案】 3甲基1丁炔 1,2二氯乙烷 C2H6O
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【解析】(1)①(CH3)2CHC≡CH,編號時從離官能團最近的一端開始編號,應該為3甲基1丁炔,故答案為:3甲基1丁炔;
②CH2Cl—CH2Cl,命名時需要注明官能團的位置,應該為1,2二氯乙烷,故答案為:1,2二氯乙烷;
(2)①CH3CH2OH為乙醇的結構簡式,乙醇的化學式為C2H6O,故答案為:C2H6O;
②BrCH2CH=CHCH2Br為1,4二溴2丁烯的結構簡式,鍵線式為
,故答案為:
;
(3)①對苯二酚的結構簡式為
,故答案為:
;
②聚丙烯的結構簡式為
,故答案為:
;
(4)①酯水解生成醇和羧酸,反應的方程式為 ![]()
,故答案為:![]()
;
②方程式未配平,正確的方程式為![]()
,故答案為: ![]()
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級能源中的水能、地熱、天然氣等;二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是
①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面關于化學反應的限度的敘述中,正確的是
A. 化學反應的限度都相同
B. 可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C. 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D. 當一個化學反應在一定條件下達到限度時,反應即停止
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于試劑保存,除雜試劑選擇的敘述不正確的是
A. 金屬鈉應該保存在煤油中 B. 漂白粉可以敞開存放
C. 除去NO中混有的NO2:排水集氣 D. 除去Cl2中混有的HCl氣體:飽和食鹽水洗氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應
B. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應:O2+2e-+2H2O=4OH-
C. 給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子材料W的結構簡式為
,有關W的信息如下,據此回答下列問題:
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(1)葡萄糖的分子式為________,其所含官能團的名稱為________________。
(2)反應①的類型為________。
(3)反應⑥的化學方程式為____________________________。
(4)B分子有多種同分異構體,其中X的核磁共振氫譜如下圖所示:
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則X的結構簡式可能為_____________________________________。實驗室鑒別X可使用________________試劑。
(5)指出W這種高分子材料的一種優點_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol
總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題:
①反應I的△H1=______ kJ/mol
②反應II一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態? ___________(填“是”或“否”)
(2)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。
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①曲線I.II對應的平衡常數大小關系為KI_______KII(填“ >”、“<”或“=”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。
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