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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體.ABCDEFOPA的轉化關系如下所示:

回答下列問題:

1A的化學名稱是____________

2)由A生成B 的反應類型是____________,在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為____________

3)寫出C所有可能的結構簡式____________

4D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經兩步反應合成D。用結構簡式表示合成路線____________

5OPA的化學名稱是____________OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,由E合成F的反應類型為____________,該反應的化學方程式為____________(提示)

6)芳香化合物GE的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,寫出G所有可能的結構簡式____________

【答案】1)鄰二甲苯;

2)取代反應,

3

4

5)鄰苯二甲醛,縮聚反應,

6

【解析】試題分析:A和溴發生取代反應生成B,根據B的結構簡式知,A是鄰二甲苯,在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發生取代反應生成CB發生一系列反應后生成鄰苯二甲醛,結合已知條件知,鄰苯二甲醛反應生成EE的結構簡式為E發生縮聚反應生成FF的結構簡式為

1A的結構簡式為:,其名稱是鄰二甲苯,故答案為:鄰二甲苯;

2)鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B,鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴,在該反應的副產物中,與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為,故答案為:取代反應,

3)在溴化鐵作催化劑條件下,鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應,取代位置為甲基的鄰、對位,所以C可能的結構簡式為:,故答案為:

4)酸性條件下,鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸,在濃硫酸、加熱條件下,鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯,故答案為:

5OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛,E發生縮聚反應生成F,該反應方程式為:,故答案為:鄰苯二甲醛,縮聚反應,

6E的結構簡式為,芳香化合物GE的同分異構體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,則G的結構簡式可能為:,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數占總電子數的1/6B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1D元素原子最外層電子數是次外層的2倍.請填寫下列空格:

1)請寫出A的元素符號______

2C的陰離子的結構示意圖______

3CD兩元素形成的化合物的電子式__________________________

4AB兩元素相比較,A元素的活潑性較強,可以驗證該結論的實驗是( )

A.將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中

B.將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液

D.比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性.

5)寫出D的氫化物與C的單質1:2反應的化學方程式:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學~選修2:化學與技術]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅,可以變廢為寶,減少其對環境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程。

已知:①20℃時,01 mol.L-1的金屬離子沉淀時的pH

②過二硫酸銨是一種強氧化劑。

回答下列問題:

(1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率,除了適度增加硫酸濃度外,還可以采取什么措施?

(舉出1種)

(2)上述流程測得溶液pH=50,此處可以選擇的測量儀器是

(3)加入MnO2的目的是

(4)寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式

(5)寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式

(6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀,添加的最佳試劑是

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

(7)若pH=50時,溶液中的Cu2+尚未開始沉淀,求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式:

(1) 33-二甲基-4-乙基庚烷

結構簡式為_______________________________________。

(2)3-甲基-2-基-1-戊烯

結構簡式為________________________________________。

(3)

名稱為_______________________________________。

(4)

名稱為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣,反應方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍,則用甲醇表示該反應的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉化率為________;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2Ag)+Bg2Cg);△H 04 s()后反應達到平衡狀態,此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

A. ABC物質的量濃度之比為 2:1:2時,反應即達到平衡狀態

B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L1·s1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣,A的轉化率降低

D. 達平衡后若升高溫度,C的濃度將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業技術也產生了重大影響.利用N2H2合成氨,目前工業的生產條件為:催化劑鐵觸媒,溫度400500℃,壓強3050MPa,如圖為流程示意圖:

請回答下列問題:

1工業合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是____________________;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式____________________

2設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設備A的名稱__________其中發生的化學反應方程式為__________;實際生產中采用400500℃的高溫,原因之一是__________,原因之二是__________

3設備B的名稱__________其中mn是兩個通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜從相反方向通水的原因__________

4設備C的作用__________

5在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現:COg+H2OgCO2g+H2g,已知1000K時該反應的平衡常數K=1,若要使CO的轉化超過90%,則起始物中cH2O:cCO不低于__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修2:化學與技術】

NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料,例如應用于純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等。

(1)19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法,20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代。

請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式_____________________。

在聯合制堿法中,純堿工廠與______________工廠進行聯合生產,以方便的獲得原料_________________。

在聯合制堿法中循環使用,而在氨堿法中循環使用率不高的物質是_______________。

(2)氯酸鉀是重要的化工業產品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用,工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。

在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應用氯酸鉀的___________性。

請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有____________________(請答出兩點)。

(3)在肥皂的工業生成過程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標號)。

A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。

一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是

(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從 管通入 氣體,再從 管中通入 氣體。

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 .

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法: .

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同步練習冊答案
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