【題目】用100mL2mol/L稀硫酸與過量鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣的生成的速率增大而產(chǎn)生氫氣的量不變的是
A. 給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B. 向反應(yīng)體系中加水稀釋 C. 加入少量氧化銅固體 D. 加壓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)原溶液的說法正確的是
A. 溶液中Fe2+與I-的物質(zhì)的量濃度相等
B. 不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C. 溶液中Fe3+與Fe2+至少有一種
D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 甘油、植物油都可作溴水的萃取劑
B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料
C. 棉花和羊毛的主要成分均屬于高分子化合物
D. 蔗糖、麥芽糖可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，鈦被稱為“第三金屬”（鐵、鋁分為第一、二金屬），工業(yè)以TiO2冶煉Ti的主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①是置換反應(yīng) B. 反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D. 反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述正確的是
A. 此物質(zhì)屬于芳香烴，是苯的同系物
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 常溫下此分子為氣態(tài)
D. 分子式為C25H20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（13分）錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示） 。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN 溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。請分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因 。
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化。
請完成下列問題：
①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？ （填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為 。 (若不存在，則不必回答第(2)問)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1
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