【題目】下列實驗操作與必選儀器相符的是
A. 溶解物質：量筒 B. 分液：分液漏斗
C. 加熱溶液：容量瓶 D. 蒸發結晶：坩堝
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0．1 | 0．2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0．05 | 0．05 | 0．1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑：Z>M>X
C. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物
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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，其總反應為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A．該裝置能量轉化形式是電能轉化為化學能
B．負極反應式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+
C．每有0.1 mol O2反應，則向負極遷移的H+的物質的量為0.4 mol
D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C. 置換反應不一定屬于氧化還原反應
D. 化合反應和復分解反應中不可能有氧化還原反應
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【題目】實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
請回答：
(1)實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發現燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。
①下列藥品中，能夠證明反應后燒瓶中有硫酸剩余的是________
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 飽和NaHSO3溶液
②當向甲中反應后的溶液中通入氧氣，發現銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，則該反應的離子方程式為________________
(2)裝置乙的作用是________________。
(3)請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式___________________，濃硫酸在此反應中體現了_____________性質。
(4)下列說法正確的是________(填序號)。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
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