Question

【題目】某同學探究同周期主族元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈，產生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中	E生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的： ．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．儀器：① ， ② ， ③ ， 試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1
2
3
4
5

（4）實驗結論： ．

Answer 1

【答案】
（1）探究同一周期主族元素性質的遞變規律
（2）燒杯；試管；膠頭滴管
（3）B；Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；E；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；A；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；C；Mg+2H+=Mg2++H2↑；D；2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強
【解析】解：（1）由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗目的為證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規律（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱，所以答案是：探究同一周期主族元素性質的遞變規律；（2）鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，一般應在燒杯中進行；做鎂帶、鋁條與2mol/L的鹽酸反應，一般要在試管中進行；向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，需要膠頭滴管；所以答案是：燒杯；試管；膠頭滴管；（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色可知，該現象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
由B．有氣體產生，溶液變成淺紅色可知，該現象對應的方案為①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，離子反應為：Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑；由C．反應不十分劇烈，產生無色氣體，該現象對應的方案為⑤將鋁條投入稀鹽酸中，離子反應為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；由D．劇烈反應，產生大量無色氣體可知，該現象對應的方案為④將鎂條投入稀鹽酸中，離子反應為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；由E．生成淡黃色沉淀可知，該現象對應的方案為②向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水，發生的離子反應為：S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；所以答案是：

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1	B	Mg+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑
2	E	S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓
3	A	2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
4	C	Mg+2H+=Mg2++H2↑
5	D	2Al+6H+=2Al3++3H2↑

4）同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強，所以答案是：同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強．