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對(duì)于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) 能充分說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

B．容器內(nèi)N₂物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C．O₂的消耗速率等于N₂的消耗速率

D．容器內(nèi)始終有N₂、O₂和NO共存

反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，A不正確。當(dāng)體系內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。C中的反應(yīng)速率方向是一致的，因此不能說明。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。所以答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0

B．在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H₂O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H₂O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v_正、v_逆反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I(xiàn)₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測(cè)定SO₂的含量的化學(xué)方程式是。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反
應(yīng): 2SO₂+O₂

2SO₃.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O₂)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

A．v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)	B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變	D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說法是( )

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉(zhuǎn)化率	B．P₃>P₄，Y軸表示A₂的濃度
C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度	D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：

A．Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

B．Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變

D．Ｋ隨溫度改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）

2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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