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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B. 50ml 1mol/L KCl溶液

C. 50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

【答案】B

【解析】試題分析：氯化鎂溶液中氯離子濃度為1mol/L。四種溶液中氯離子濃度分別為：0．5 mol/L，1 mol/L，0．5 mol/L，0．75 mol/L，與氯化鎂溶液中氯離子濃度相同的為B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu+2Na+

C．過量鐵與稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng):Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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【題目】下列說法不正確的是

A．干冰可用于人工降雨

B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C．使用合適的催化劑可將水變成汽油

D．一定條件下石墨能變成金剛石

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【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________ L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol；

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

請回答下列問題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。