【題目】下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（ ）
A. H、He、Li B. Li、Na、K C. Na、Si、Ar D. O、S、Cl
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此計算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分別為上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)
回答下列問題：
①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計算式即可)。
③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。
A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率增大
B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到了平衡
（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 此反應(yīng)的ΔH＜0
C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和
D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。
回答下列問題：
（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：
①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________，反應(yīng)中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為________________。
②裝置B內(nèi)試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。
（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO。當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________，F裝置之后還應(yīng)添加一個裝置用來_________。
（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______________（用字母代號填）。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。
（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）
A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應(yīng)溫度 D. 移走NH3
（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線__________。
（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）
A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小
（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請用平衡移動原理解釋____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有______mol
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______（現(xiàn)象）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或用途的描述錯誤的是( )
A.硝酸是易揮發(fā)的強酸
B.水玻璃可用作木材防火劑
C.CO是無色難溶于水的氣體
D.Fe3+可以與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
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