Question

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH₃  ＋___O₂____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO₂+NH₃ — HNO₃+H₂O（未配平），你認為該反應     （填“能”或“不能”）發生，理由是______________________。

Answer 1

（1）NO₂、NO₂；（2）4、5、4、6 H₂O；（3）⑥， NH₃+H⁺=NH₄⁺；（4）不能，化合價只有升高，沒有降低。（其他合理答案也給分）

試題分析：（1）反應④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應中NO₂中氮元素的化合價由反應前的+4分別變為反應后的+5價和+2價，故NO₂既是氧化劑又是還原劑；（2）利用化合價升降法結合原子守恒配平反應的化學方程式為：4NH₃  ＋5O₂4NO+ 6H₂O；答案為：4、5、4、6 H₂O；（3）分析轉化關系圖知，化學反應⑥沒有元素化合價變化，是非氧化還原反應，離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺；（4）分析反應中元素的化合價知，化合價只有升高，沒有降低，故該反應不能發生。