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已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a點時，CH₃COOH的電離度是1%

B．b點時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

均等于K

試題分析：C點溶液的p H=7，而當CH₃COOH和NaOH恰好反應完全時，溶質為CH₃COO Na其p H>7,錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）。

A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00

B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑

C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定

D．滴定過程中，可能存在：c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是( )

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水溶液一定呈堿性的是

A．pH=8的溶液	B．含有OH^-離子的溶液
C．NaCl溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：

B．在B點：

，且a=7．5
C．在C點：

D．在D點：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是（填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：     接     、      接 A 、 B 接      、      接        。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為                。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H₂體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．圖中V₁＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

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