【題目】鑒別稀硫酸和濃硫酸最簡單的方法是（ ）
A.加酚酞試液
B.與銅片反應
C.加BaCl2溶液和硝酸
D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:__________________
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是____________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
濃度/mol.L — | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:______________
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是______________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是_______________(寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載，銀針變黑即為中毒，但現代化學表明銀針只能檢驗出砒霜的毒性，下列物質也能使銀針變黑的是
A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl
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【題目】有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是 ( )
①在空氣中燃燒 ②取代反應 ③加成反應 ④加聚反應
A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C. 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
A．減小PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應：aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態的1.8倍。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．a＋b > c＋d
C．Z的體積分數變大 D．X的轉化率變小
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