Question

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工業上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經過10min達到平衡狀態c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態v(CH3OH)=________，平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系:____________。

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

Answer 1

【答案】 +30.7 kJ·mol-1 壓強 該反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強化學平衡有利于正向移動，CO的轉化率增大 < 0.05mol/(L·min) Ka=Kb>Kc D H2>CH4>CH3OH

【解析】（1）根據蓋斯定律（③2-②-①6）/2: [-846.32—(-576)-（-1986）]/2=+30.7 kJ·mol-1

(2) ①因為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1，根據方程式分析，溫度升高平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉化率(α)減小，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率(α)增大，圖中是隨X變化CO的平衡轉化率(α)增大的，所以X表示的是壓強，理由該反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強化學平衡有利于正向移動，CO的轉化率增大；由圖知壓強一定時，Y1的轉化率大于Y2所以Y1的溫度小于Y2的溫度。答案：壓強 ； 該反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強化學平衡有利于正向移動，CO的轉化率增大；<。

②根據三段式： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) c點CO的平衡轉化率為0.5

起始量(mol/l) 1 2 0

變化量(mol/l) 0.5 1 0.5

平衡量(mol/l) 0.5 1 0.5

v(CH3OH)= 0.5 mol.L-/10 min= 0.05mol/(L·min)

因為平衡常數只與溫度有關，a b兩點同在Y1曲線上，溫度相同，所以Ka= Kb。根據因為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1為放熱反應，由圖知壓強一定時，Y1的轉化率大于Y2所以Y1的溫度小于Y2的溫度，升溫平衡逆向移動，所以Ka=Kb>Kc。

③A.使用催化劑只改變化學反應速率，不能影響平衡移動，也不能改變反應物的轉化率，故A不符合題意；B.及時分離CH3OH，減小生成物的濃度，平衡正向移動， 提高反應物的轉化率，但化學反應速率降低，故B不符合題意；C.升高溫度加快化學反應速率，但升溫平衡逆向移動，降低反應物的轉化率，故C不符合題意；D.增大壓強加快化學反應速率，因為正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故D符合題意。答案D。

因為燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比，所以相同質量的H2、CH4、CH3OH的堿性電池轉移的電子數為：H2H2O轉移的電子數m/22e-=m； CH4CO2轉移的電子數為m/168e-=m/2；CH3OHCO2轉移的電子數為m/326e-=3m/16，所以轉移的電子數H2>CH4>CH3OH，其比能量由小到大的順序為H2>CH4>CH3OH。