【題目】下列判斷正確是
A.溴元素被稱為“海洋元素”
B.I、Mg、Br、U元素屬于海水中的微量元素
C.碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.Li、Cl、Na、K元素屬于海水中的常量元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制備乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
（實驗目的） 制取乙酸乙酯
(1).（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸作吸水劑和__________。
(2).（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。
（實驗步驟）
①按你選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管①邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸;
②將試管①固定在鐵架上;
③在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
④用酒精燈對試管①緩慢加熱;
⑤當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
(3).（問題討論）
a.步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查__________;
b.根據試管②中觀察到的現象,可知乙酸乙酯的物理性質有:無色油狀液體、__________;
c.試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________。
d.寫出制備乙酸乙酯的化學方程式:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)依據氧化還原反應2Ag+(ag)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
電極X的材料是_______；電解質溶液Y是_________________；銀電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________；X電極上發生的電極反應為______________________。
(2)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為氫氧燃料電池，
寫出A電極反應式：___________________________________；寫出B電極反應式：_______________________；寫出該電池反應：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 把煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程叫干餾
B. 煤的干餾包含著物理變化和化學變化
C. 煤中含有大量苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法將其分離開
D. 以煤為主要原料，可以合成甲醇等液體燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_________。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標號)。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
(3)計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(分子式為N2H4，又稱聯氨)具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是( )
甲 乙
A. 甲為原電池，乙為電解池
B. b電極的電極反應式為O2＋4e－=2O2－
C. d電極的電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu
D. c電極質量變化128 g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙兩同學分別設計如下實驗方案。
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
則上述說法中正確的是( )
A. 甲 B. 乙
C. 都正確 D. 都不正確
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