Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．負極發生的電極反應式為N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池持續放電時，K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

Answer 1

D

解析試題分析：A、該燃料電池是以肼為燃料，在反應中肼失去電子，作電池的負極，右邊進入空氣，得到電子，作為電池的正極，電池中，電流總是從電池的正極流向電池的負極，說法正確；B、負極發生的電極反應式為：N₂H₄ + 4OH^- - 4e ^- = N₂+ 4H₂O，正確；C、因為該電池的兩極都用的是氣體反應物，該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，正確；D、該燃料電池持續放電時，在電池的負極消耗掉氫氧根離子，而在電池的正極生成氫氧根離子，在正極生成的氫氧根離子應該從右向左移動，以保證負極有足夠多的氫氧根離子參與反應，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜，錯誤。
考點：化學電源的有關知識。