Question

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2有漂白性

C．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

D．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，可證明Cl2的氧化性強于I2

Answer 1

D

試題分析：A項：應為說明溶液中有HClO分子存在，故錯。B項：應為說明溶液中有HClO分子有漂白性，故錯。C項：應為說明溶液中有H⁺存在，故錯。故選D。
點評：氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。
由于含有多種成份，故其性質較復雜：
氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；
次氯酸具強氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）后褪色（漂白）。
在碘化鉀淀粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀淀粉試液，現象是先變藍后褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl₂在加壓或冷卻時變成的液態Cl₂，是純凈物；而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物。
從氯水呈顯淡黃綠色，并具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在著氯分子，說明氯氣并沒有完全跟水反應。這是因為在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在著兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。
化學方程式可寫成：
Cl₂+H₂O = HCl+HClO
氯水中同時存在著單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。
氯水是氯氣溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡：
Cl₂+H₂O="HCl+HClO" ①
HClO=H⁺+ClO^- （此電離可逆）
H₂O=H⁺+OH^- ③
所以在氯水中含有五種分子：Cl₂、H₂O、HClO、HCl及極少量O₂；四種離子：H₊、C_l-、及少量OH_-和少量ClO_-。
氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是氯水中存在著如下反應的結果：
Cl₂+H₂O <=可逆=> HCl+HClO(不穩定)
2HClO ==光照="=" 2HCl+O₂↑
最后導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視為鹽酸。