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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是( )

①w＝×100%

②c＝

③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】D

【解析】；③因為V mL水的質量大于V mL氨水的質量，所以溶液的質量分數(shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

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【題目】孔雀石俗稱銅綠，主要成份是堿式碳酸銅,其化學式為Cu2(OH)xCO3,其中銅顯+2價，則x的值為

A.1B.2C.3D.4

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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為，工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作， Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是．
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氯化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是（填化學式，下同），氧化劑是．

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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物．
②2CrO +2H+Cr2O +H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應的化學方程式：
FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應中每熔化1mol FeOCr2O3 ，轉移的電子數(shù)為
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（寫化學式，下同），濾渣1的成分是．
（3）調節(jié)浸出液pH所加的試劑a是（寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調節(jié)pH，若合并成一步調pH，酸性過強，產品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質，用離子方程式說明引入該雜質的原因．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eOCr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質量為kg．

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【題目】I是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
②
③C和H是同系物
請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為．
D→E 的化學方程式為．
（2）寫出G分子中含有的官能團名稱：．
（3）C和H生成I的反應類型為．
（4）I的結構簡式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構體有種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．