【題目】對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A（g） + B（g）
C（g）+D（g）已達到平衡的是
A．反應容器的壓強不隨時間而變化
B．A氣體和B氣體的生成速率相等
C．A、B、C三種氣體的生成速率相等
D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化
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【題目】在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是
A．它們所含氧原子數目之比為2:3
B．它們的體積之比為1:1
C．它們所含原子數目之比為3:4
D．它們的分子數目之比為1:1
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【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱__________，儀器b的名稱：b________________。
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應該是_________________________。
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_____________________。
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【題目】已知在同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B. 甲與乙的相對分子質量之比為1∶1
C. 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1
D. 等質量的甲和乙中所含原子個數之比為1∶1
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【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 molL﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 molL﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A．0.1（b－2a）mol·L-1
B．10（2a－b）mol·L-1
C．10（b－2a）mol·L-1
D．10（b－a）mol·L-1
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
② 分離溶于水的碘：乙醇萃取；
③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
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