Question

【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為 。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）催化劑的表面積（3）C（4）2A + B 2C（寫等號不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd （7）40%

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2 2H2O + O2↑。

（2）實驗結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應劇烈，反應速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。

（3）隨著反應的進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，反應速率逐漸變慢，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C。

Ⅱ．（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應的進行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應的進行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應物，C為生成物，反應為可逆反應，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應的的化學方程式為2A + B 2C。

（5）根據(jù)公式v=△n/V△t計算反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol·(L·min)-1 。

（6）a．沒有明確正、逆反應速率，v(A)= 2v(B)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．v逆(A)=v正(C) ，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確，選cd。

（7）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。