Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E在周期表中的位置為__________________________；D的最高價氧化物的水化物的電子式___________________________。
（2）B、C的氫化物穩定性順序為（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。
（3）B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的名稱為____________________，Z的化學鍵類型為____________________。
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為_____________________________________。
（5）一定量的D₂C₂與AC₂反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.35 mol 氣體，則固體物質的組成為（寫清成分和物質的量）____________________。

Answer 1

（15分）（最后一空3分，其余每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族    
（2）H₂O ＞NH₃ 
（3）硝酸銨       離子鍵、共價鍵                                        
（4）HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂ ↑  
（5）0.1mol Na₂O₂    0.3mol Na₂CO₃

試題分析：根據題中信息分析，F元素的原子在周期表中半徑最小，F為H元素。常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅，D₂C₂為Na₂O₂，C為O元素，D為Na元素。B與C相鄰，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，B為N元素。C與E同主族，E為S元素。A與B相鄰，A與C最外層電子數之比為2:3，A為C元素。
（1）E為S元素，在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為。
（2）B為N元素，C為O元素，氫化物分別為NH₃、H₂O，O元素的非金屬性大于N元素，氫化物穩定性為H₂O ＞NH₃。
（3）B為N元素，氫化物分別為NH₃，最高價氧化物的水化物是HNO₃，NH₃和HNO₃反應生成NH₄NO₃，Z的名稱為硝酸銨，含有離子鍵和共價鍵。
（4）C、D、E、F分別為O元素、Na元素、S元素、H元素。四種元素的化合物相互反應放出氣體的物質為NaHSO₃，H₂SO₄，反應的離子方程式為HSO₃^－ +H⁺ = H₂O+SO₂。
（5）D₂C₂、AC₂分別為Na₂O₂、CO₂，反應生成Na₂CO₃和O₂，根據Na₂CO₃～2H⁺～CO₂，酸過量，2Na₂O₂～4H⁺～O₂，酸少量，固體為Na₂O₂和Na₂CO₃的混合固體，則2n(Na₂CO₃)+2n(Na₂O₂)=0.8mol，n(Na₂CO₃)+1/2n(Na₂O₂)=0.35mol，解得n(Na₂CO₃)= 0.3mol，n(Na₂O₂)="0.1" mol。
點評：本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，解答本題時注意把握原子的結構特點，結合元素周期律知識進行推斷，本題難度中等。