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關于燃燒熱和中和熱的比較，錯誤的是（　　）

A．兩者對應反應的△H均小于0

B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol^-1的含義不同

C．兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變

D．兩者的數值均隨反應物改變而改變

A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，反應的△H均小于0，故A正確；
B、依據燃燒熱和中和熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，單位相同，意義不同，故B正確；
C、依據概念分析可知燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，中和熱是強酸強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，兩者的數值均不隨反應物用量改變而改變，故C正確；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量，物質改變反應放熱改變，中和熱是強酸強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，中和熱數值不隨反應物改變而改變，故D錯誤；
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩爾熵是單位物質的量的物質在一定條件下所具有的熵。通過已有的知識，試判斷下列兩組物質的摩爾熵的大小順序：
　⑴相同條件下的氣態甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態苯、液態苯、故態苯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H₄為（　　）

A．-82kJ/mol

B．-41kJ/mol

C．-312kJ/mol

D．+82kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為______
（2）NH₄Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO₄固體B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=______（用含△H₁、△H₂代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=______．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究______ 實驗②和______探究反應時間對產率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時，K_W不變

B．常溫下，0.005mol·L^－1Ba(OH)₂溶液pH為12

C．Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃²^－＋ 2H₂O

H₂CO₃＋ 2OH^－

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="=" 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為（　　　）

A．+8QkJ·mol－¹

B．+16Q kJ·mol－¹

C．－8Q kJ·mol－¹

D．－16Q kJ·mol－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101 kPa時，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學方程式分別為

ΔH=一1411 kJ/mol

ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據此，下列說法不正確的是 ( )

A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少

C．25℃、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時，放出的熱量小于1411 kJ

D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：。

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