Question

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質的量濃度

C. 與Mg反應的起始速率 D. 溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會向電離的方向移動,只是平衡的移動只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度。

A項、兩溶液中醋酸的物質的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；

B項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數Kw不變，則OH-的物質的量濃度前者大于后者，B正確；

C項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應的起始速率越大，則與Mg反應的起始速率前者小于后者，C錯誤；

D項、醋酸的電離常數K為c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數不變，D錯誤。

故選B。