【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
【答案】A
【解析】Cl2與足量NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉移1mol電子，所以標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是
，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為
NA，故B錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為4NA，故C錯誤；根據方程式5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉移15mol電子，所以生成56gN2時，轉移的電子數目為7.5NA，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中不正確的是
A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C.分液時，上層液體要從分液漏斗上口倒出
D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%
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【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
(3)實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )
A. 所有的金屬常溫下都呈固態
B. 金屬單質在化學反應中往往體現出還原性
C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜
D. 金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在的
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH溶被的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為2L)，則下列判斷正確的是
A. NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
B. 混合溶液中A13+與Mg2+物質的量之比為2:1
C. a點時消耗NaOH溶液的體積與b點時消耗NaOH溶液的體積之比為5:1
D. 在b處溶液中的溶質只有Na[Al(OH)4]
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【題目】（1）硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是（用字母填在橫線上）
A．難揮發性 B．酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．催化作用
①敞口放置濃硫酸時，質量增加 _______，
②濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，
③濃硫酸與銅反應_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；
（3）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發噴泉的方法____________________________________；
（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40 mL，則合金中銅的質量分數為_______________（ 保留兩位有效數字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：________。
②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。
A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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