Question

【題目】實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：

(1)A中的化學方程式為____________________________________。

(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是________________________________。

(3)E、F中觀察到的現象分別是________________，你得到的結論是________。

(4)G的作用是____________，離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾 E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色 說明干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應的某種產物具有漂白性 防止尾氣中的氯氣污染空氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】(1)A中濃鹽酸被二氧化錳氧化生成氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)生成的氯氣中往往含有氯化氫和水蒸氣，B的飽和食鹽水了可以除去HCl氣體，C中濃硫酸可以干燥氯氣，除去水蒸氣，防止對E中實驗的干擾，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾；

(3)干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此E、F中觀察到的現象分別是E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色，故答案為：E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應的某種產物具有漂白性；

(4)氯氣有毒，會污染空氣，G中的氫氧化鈉可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：防止尾氣中的氯氣污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。