Question

（10分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應。
（1）工業上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）    ，工業煉鐵主要設備是     
（2）請你寫出工業上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：        。
（3）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：    。
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式     。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為（填寫化學式）：     

Answer 1

（1）石灰石，煉鐵高爐        （2）2Cl₂+2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂O
（3）Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂  （4）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺  ②FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂

試題分析：（1）生產玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，生產水泥的主要原料是黏土、石灰石，煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，所以都要用到的原料是石灰石。工業煉鐵的主要設備是高爐。
（2）氯氣和消石灰制漂白粉的方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂
（3）胃舒平治療胃酸過多的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂
（4）①FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。向腐蝕后的溶液總加入2.80g鐵粉，沒有固體析出，說明Cu²⁺沒有參與反應，所以溶液中存在Fe³⁺，則混合溶液的組成為FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂。
點評：本題非常基礎簡單，主要考查方程式的書寫。