Question

下列離子方程式不正確的是（ ）

A．鋁溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑

Answer 1

B

【錯解分析】判斷離子方程式正誤的思路是從反應物、產物是否正確、拆的是否正確、是否質量守恒、是否電荷守恒等方面入手。一般先看電荷是否守恒，若電荷守恒再看其它條件。
【正解】B選項左右電荷不守恒。該離子方程式是常考點，正確的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。過量的Cl₂將Fe²⁺、Br^-全部氧化。若所通Cl₂量不足，則Fe²⁺較Br^-易先被氧化。若 FeBr₂改為FeI₂溶液，我們已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，還原性I^->Fe²⁺，所以將Cl₂通入該溶液，理論上先氧化I^-，然后若Cl₂足夠，再氧化Fe²⁺。C項可認為Ca²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O中所有的系數都除以2，化簡得到。注意象H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液混合呈中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，其中的系數2不可以約簡。D項考察弱酸的酸式酸根HCO₃^-不拆，而強酸的酸式酸根HSO₄^-完全電離，拆開。要注意硫酸氫鹽的溶液可當一元強酸用。