【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3
A. 只有①②③ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②④ D. 全部
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應的化學方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學式為（ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl
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【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_____________________。
（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現象如下：
據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。
①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是________________。
②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發生反應，理由是_____________。
③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是____________________。
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【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K，M層電子數之和相等，D原子的K，L層電子數之和等于電子總數的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式： ， 比較其穩定性： ， 理由是 ．
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題:
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；
寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學方程式:___________。
（2）以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2.
①石墨II電極的名稱是______(填“正極”或“負極”)；
石墨I電極上的電極反應式為__________。
②Y電極的電極材料是_________；X電極的電極反應式為_________。
通電一段時間后，若右側玻璃管中產生1molFe(OH)2白色沉淀，理論上P端通入的CO2在標準狀況下的體積至少為_____L。
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