【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g） ，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析不正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）
B．0～3min內，v（X）=0.1 mol/（Lmin）
C．達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞ v逆
D．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據(jù)圖1可知：X、Y是反應物，Z是生成物，當反應進行3min后各種物質的濃度都不發(fā)生改變，反應處于平衡狀態(tài)，它們的物質的量改變值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反應時物質的量的比是：3:1:2，故容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）＋Y（g）
2Z（g），A正確；B．0～3 min內，v（X）＝0.6mol ÷（2L×3min）=0.1 molL-1min-1，B正確；C．根據(jù)圖2可知：在溫度是T2時首先達到平衡，說明速率高，反應快，溫度T2＞T1。其他條件不變升高溫度，平衡時Y的含量降低，說明平衡正向移動，則v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆，C正確；D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，可知達到平衡所需要的時間縮短，但是平衡時物質的量沒變，說明平衡不發(fā)生移動，由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以則改變的條件可能是加入催化劑，而不能是增大壓強，D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)（圖中已省略部分夾持儀器）。
（1）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。
（2）C裝置的作用 。
（3）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低的是 。
A．A中反應不完全
B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
C．C裝置中溶液的顏色完全褪去
D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H2
2NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①容器內壓強不隨時間而變化
②單位時間內，有3molH2反應，同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化
④單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化
A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的
①原子總數(shù) ②質子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數(shù)和電子數(shù)均為9NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中
、
的離子數(shù)之和為0.1NA
C．0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2 NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物：①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀釋至10 L
B. 加入一定量的NaOH固體
C. 加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D. 加入一定濃度的鹽酸
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