【題目】有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。請回答下列問題（填寫相應的序號）：
（1）互為同位素的是___。
（2）中子數相等，但質子數不相等的是___、___。
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【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，Z的物質的量為p mol。下列說法中正確的是（ ）
A. 若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態Ⅰ，達到平衡時處于狀態Ⅱ（如圖1所示），則該反應的正反應是吸熱反應
B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質的量仍為 p mol,則W的起始物質的量n（W）應滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol
C. 反應達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應速率V與時間t關系圖如圖2所示
D. 若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發生改變
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【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為________。
（2）該混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為_________。
（3）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
（4）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內工業上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發生乙酰化反應制得“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。
步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出
（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質進行后續反應，會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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【題目】下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
(1)指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中，下列物質的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置并進行實驗：
①甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現象，請你幫助他分析實驗失敗的原因_____________________。
②甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結果得到了預期的實驗現象。你認為他預期的實驗現象是______________________________________，由此得出Cl2使有色物質褪色的機理是________________________________________；
(4)如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是___________________________________。
(6)寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式__________________________________________。
實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_________，有關的離子方程式是______________________________________。
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【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極)：
（1）電極a為______極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發生的電極反應方程式為___________________；
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的pH將______（填“增大”或“減小”）；
（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為_____________________；
（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標準狀況下）時，則此時右邊裝置中________電極質量增加_________g。
（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負極電極反應式為___________________。
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【題目】有下列實驗操作或事故處理方法：① 用50 mL量筒量取5.0 mL硫酸銅溶液；② 稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③ 氫氧化鈉濃溶液不慎濺入眼中，應立即用大量水沖洗，并且邊洗邊眨眼睛；④ 傾倒液體時，試劑瓶的瓶口不對準容器口；⑤ 塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥ 固體藥品用細口瓶保存；⑦ 用下圖所示的方法聞氣體的氣味；⑧ 在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用碘酒或雙氧水清洗后，再用藥外敷；⑨ 煤氣中毒的人，立即進行人工呼吸；⑩ 濃H2SO4濺到皮膚上，用NaOH溶液中和。其中錯誤的是( )
A. ①②③⑦⑨⑩ B. ③④⑩ C. ②⑤⑥⑦⑩ D. ①②④⑤⑥⑨⑩
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D.有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應
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