【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：
當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布納國際聯(lián)合核研究所的專家們合成第117號新元素。下列有關(guān)117號元素?cái)⑹稣_的是( )
A. 該合成過程是化學(xué)變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA族
C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質(zhì)易溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成正丁醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇） （正丁醛）
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是________。
（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=
(用含有a、b的關(guān)系式表示)。
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式：_____________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是____________________。
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。
A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。
甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：____________________________。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是___________________________________________。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Y | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態(tài)原子核外有7個(gè)能級且能量最高的能級上有6個(gè)電子 |
請用化學(xué)用語填空：
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。
(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。
(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。
(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；己知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
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