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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反應的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉化率

C.當c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉化率較低，且不利于分離O2和Cl2

D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，升高溫度，HCl平衡轉化率降低，平衡逆向移動，K(300℃)>K(400℃)，故A正確；

B．增加反應的壓強和及時分離出氯氣，平衡正向移動，都可以提高氯化氫的轉化率，故B正確；

C．c(HCl)：c(O2)進料比越小，HCl的轉化率越大，故C錯誤；

D．相同溫度下，c(HCl)：c(O2)進料比越大，HCl平衡轉化率越小，根據圖象，500℃、若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，HCl平衡轉化率為72%，

K(500℃)=，故D正確；

選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來分枝酸稱為某些生化研究的熱點，其結構如圖所示。下列關于分枝酸的說法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發生中和反應

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發生加成反應，可能得到4 種產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．完成以下方程式：⑴寫離子方程式，⑵⑶⑷寫化學方程式

⑴Na與H2O：________________；

⑵氫氧化亞鐵露置在空氣中：________________；

⑶制粗Si：________________；

⑷少量CO2通入Na2SiO3溶液：________________。

II．有以下物質：①Fe2O3②Na2CO3③Cl2④濃鹽酸⑤濃硫酸⑥SO2⑦高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4

⑸屬于堿性氧化物的是________________(填序號)；

⑹工業上用③與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是_____________；

⑺寫出Cu與⑤反應的化學方程式________________。

⑻請將物質⑦改寫成氧化物的形式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

C.常溫下，鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍	該鹽中含
B	向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色	該氣體可能是CH2=CH2
C	一定量的銅與硝酸充分反應后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續溶解，并有氣泡放出	Cu與稀硫酸發生了反應
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀	淀粉沒有發生水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應脫氫法,判斷依據為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學鍍鎳。若反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應式為_________，當電路中轉移4×10-4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩定存在，但 Co(III)離子不能穩定存在，只能以固態或絡合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1）實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。

（5）為測定產品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標準溶液滴定，溶液變為淺黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續滴定至終點，重復 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產品中鈷的含量___________________。