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在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；ΔH=-373.2kJ·mol^-1
達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂	D．降低溫度同時減小壓強

解析試題分析：增大壓強、增加反應物的濃度、升高溫度或加入催化劑都能使反應速率加快。該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，若使NO的轉化率提高，則需要使平衡正向移動。根據勒夏特列原理可知：可采用增大壓強或降溫的方法。但降溫反應速率又減慢，與提高反應速率矛盾。所以為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是加催化劑同時增大壓強。選項為：B。
考點：考查影響化學反應速率、化學平衡的因素的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應N₂+3H₂2NH₃已達到平衡狀態的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂 ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應速率υ(NH₃) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部

B．②③④⑤⑦

C．①③④⑤

D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2NO₂2NO+O₂在固定體積的密閉容器中反應，不能說明已達到化學平衡狀態的是( )

A．單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

B．混合氣體的密度不再改變的狀態

C．混合氣體的顏色不再改變的狀態

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應速率，其中反應最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s)	B．v_C＝0．5 mol / (L·s)
C．v_B＝0．6 mol / (L·s)	D．v_A＝0．15 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d (t₁時刻)和點e (t₂時刻)處n(SO₂)不一樣

D．其他條件不變，600℃時反應至t₁時刻，n(SO₃)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．5

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應可以自發進行	B．僅高溫下反應可以自發進行
C．任何溫度下反應均可以自發進行	D．任何溫度下反應均難以自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是