Question

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）

化學鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/ kJ·mol－1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列物質的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

Answer 1

【答案】 【答題空1】①② ③④ ⑤ ⑥ > 吸收 236

【解析】（1）本題考查化學鍵，①碘升華時，破壞分子間作用力；②氧氣溶于水，破壞分子間作用力；③氯化鈉溶于水，破壞離子鍵；④燒堿是NaOH，熔化時，破壞離子鍵；⑤氯化氫溶于水，破壞共價鍵；⑥氯化銨是離子化合物，受熱分解，生成NH3和HCl，破壞的是離子鍵和共價鍵，綜上所述，化學鍵沒有破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；即發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；（2）①本題考查化學鍵鍵能對物質穩(wěn)定性影響，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，因此熔點：SiC>Si；②本題考查化學鍵與能量的關系，1molSiCl4中含有4molSi－Cl，斷鍵時需要吸收4×360kJ=1440kJ，2molH2參與反應的，斷2molH－H，吸收能量2×436kJ=876kJ，共吸收能量(1440＋876)kJ=2312kJ，1molSi中含有2molSi－Si，生成2molSi－Si鍵放出能量2×176kJ=352kJ，生成4molH－Cl，放出4×431kJ=1724kJ，共放出(1724＋352)kJ=2076kJ，2076<2312，此反應吸收能量，即吸收(2312－2076)kJ=236kJ。