【題目】下列物質既含共價鍵又含離子鍵的是
A.NH3B.H2O2C.NaClD.KOH
黎明文化寒假作業系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：
已知P4與兩種堿的反應主要有：
Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑
(1) 已知H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。
(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為：______________________。
(4) “反應”在溫度和水量一定時，混合堿總物質的量與P4的物質的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產率的關系如圖所示。當n(堿)/ n(磷)＞2.6時，NaH2PO2的產率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。
(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學式)。
(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。
(7)在工業上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請寫出其陽極反應式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯，一種不溶于水，密度比水小的液體)：
請回答下列問題：
(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填標號)。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。
(3)步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是___________________。
在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順反異構）
已知：
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現取三份100mL溶液進行如下實驗：(已知NH4＋+OH-
NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩個碳環共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環脂環烴稱為“橋環烴”，下圖①和②是兩種簡單的橋環烴。下列說法正確的是
A. ①與2-丁烯互為同分異構體
B. ①和②的二氯代物均有4種
C. ②分子中所有碳原子處于同一平面內
D. 在一定條件下，①和②均能發生取代反應、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。
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