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【題目】下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號	物質	雜質	除雜應選用的試劑或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并過濾
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉，并過濾
C	H2	CO2	通過盛NaOH溶液的洗氣瓶
D	H2	O2	通過灼熱Cu粉

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 除去了雜質，又引入了氯離子，若用量過多，還引入三價鐵離子，故A錯誤；

B. 鐵粉將銅離子還原為銅單質，同時防止亞鐵離子水解，未引入新雜質，故B正確；

C. 氫氧化鈉溶液中含有水，除了二氧化碳引入水蒸氣，故C錯誤；

D.高溫下，氧氣和氫氣生成水，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應并收集到112 mL（標準狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數比．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是．
（5）Ⅳ中B溶解的化學方程式是．
（6）沉淀C的化學式是．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學式是．

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【題目】某溫度下，取一定質量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產生標況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2gcm﹣3的溶液200mL．求：
（1）寫出用石墨為電極電解CuSO4溶液的化學方程式．
（2）電解后所得溶液的pH為．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質量為g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態，需要加入何種物質（只要求寫出一種），其化學式為，加入物質的質量為g．

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【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（）
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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（1）A中試劑為．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應．
（4）B中發生反應的化學方程式為．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．