Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm	0.099			0.186	0.074	0.143
主要化合價		+4，-4		-2	-1，+7	+3
其他	常溫下為黃色固體	無機非金屬材料的主角	顏色反應為黃色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是______（填字母序號）

a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．穩定性：HR＞YH4

c．Y與R形成的化的中Y呈正價

（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學反應方程式 ________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Cl bc 0.099~0.143nm Na2SiO3 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ; H=-99 kJ/mol

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質為黃色固體，則X為S元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素；

(1)R為Cl元素，原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期第ⅦA族；
(2)Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si；a．屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；b．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故b正確；c．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故c正確；故答案為bc；
(3)Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm；
(4)甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3；

(5)單質硫的燃燒熱為296kJmol-1，則熱化學方程式為：S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ/mol，1mo1SO2(g)被氧化為1mo1SO3(g)的△H=-99kJ/mo1，則熱化學方程式為：2SO2(g)+O2=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，根據蓋斯定律，可知S(s)生成3mo1SO3(g)的△H=(-296kJ/mol)×3+×(-198kJ/mo1)=-1185kJ/mol。