Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
現用該濃硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為　5.4　mL．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： 、 ．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為 ．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有 （填序號）．
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

【答案】②④⑥；1000mL容量瓶；攪拌；引流；②①③⑧⑤⑥⑦④；①②⑤
【解析】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和膠頭滴管，實驗室沒有980mL容量瓶，因此需要1000mL容量瓶，用不到的儀器：②燒瓶、④藥匙、⑥托盤天平；
所以答案是：②④⑥；1000mL容量瓶；
（2）根據標簽信息，可知該濃硫酸的物質的量濃度是 =18.4mol/L．設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.1mol/L×1000mL，解得V=5.4mL；
所以答案是：5.4；
（3）稀釋濃硫酸需要玻璃棒攪拌；轉移硫酸需要玻璃棒引流；
所以答案是：攪拌、引流；
（4）濃硫酸配制稀硫酸一般需要經過計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，則導致溶質的物質的量增加，溶液濃度偏高，故選；
②將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，濃硫酸稀釋放熱，未冷卻即做后面的實驗，導致定容后再冷卻時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故選；
③容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，在后面的實驗中需要加入蒸餾水，所以容量瓶有少量蒸餾水對結果無影響，故不選；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶質減少，濃度偏低，故不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
答案選①②⑤．