【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O
2H＋+2CrO42－(黃色)。
①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）
A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存
B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
【答案】B
【解析】
試題分析：A、在酸性條件下，CrO42－轉化為強氧化性的Cr2O72－，后者再將還原性較強的S2－氧化為S，A錯誤；B、實驗②中含降價元素的Cr2O72－是氧化劑、升價元素的SO32－是還原劑，則SO42－是氧化產物，該反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，B正確；C、稀釋K2Cr2O7溶液時，Cr2O7 2－、H＋、CrO42－的濃度均減小，但Kw不變，因此該溶液中OH－濃度增大，C錯誤；D、實驗①加堿或加酸的實質是減小或增大H＋濃度，溶液顏色的變化說明了平衡逆（或正）向移動，證明該反應存在化學平衡，②還原性溶液的實質是減小Cr2O7 2－濃度，溶液顏色變化說明存在化學平衡且逆向移動，D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結構簡式為 CH2=CH—CH2OH。請回答：
（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團是 （名稱）。
（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應，能生成氫氣 L（標準狀況下）。
（3）寫出烯丙醇與溴水反應的化學方程式 ，
（4）烯丙醇與CH3CO18OH發生酯化反應的化方程式為 ，酯化反應生成的產物在一定條件下可以發生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為 。
（5）烯丙醇的一種同分異構體能發生銀鏡反應，其結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分)醇酸樹脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，下面是一種醇酸樹脂M的合成路線：
已知：①有機物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學環境的氫
②
按要求回答問題：
(1)F中官能團的名稱為_______，已知條件中②的反應類型為_______
(2)B的結構簡式為_______。
(3)寫出C+F→M的化學方程式：_______。
(4)符合下列條件的
同分異構體有______種。
A．能與濃溴水反應產生白色沉淀，且1mol該物質可消耗2molBr2
b．能發生消去反應
(5)設計以甲醛和丙醛為原料制備
的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)注：合成路線的書寫格式參照如下實例：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A．電解時以純銅作陽極
B．電解時陽極發生還原反應
C．純銅連接電源負極，電極反應是Cu-2e- =Cu2+
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學式）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族．
（4）在這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態氫化物，且氣態氫化物最穩定的是 ．（用化學式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是 ；最強的堿是 ；具有兩性的氫氧化物是 ．（用化學式填寫）
（7）從⑤到的元素中， 原子半徑最小．（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現象（簡述實驗操作、現象和結論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ，該化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的氧化劑是ClO-,還原產物是N2
B．消耗1mol還原劑．轉移6mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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