Question

（2013?安徽模擬）對含微量I^-的某樣品進行I^-化學定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定以求得I^-的濃度．下列分析正確的是（　　）
已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3H₂O+3I₂
I^-+3Br₂（過量）+3H₂O═6H⁺+6Br^-+IO₃^-
方法一　I^-（樣品）

過量Br2

 IO₃^- 

煮沸Br2

 

①鹽酸酸化KI

調節pH=7

 I₂ 

Na2S2O3

I^-
方法二　I^-（樣品） 

適量Br2

 I₂

Na2S2O3

 I^-．

A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量I^-的測定更準確

B．當待測液由無色變為藍色時即達到滴定終點

C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6：1

D．假設各步驟操作均得當，方法一所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是方法二的6倍

Answer 1

分析：A、根據關系式可知，方法1碘離子被放大了6倍，測量結果比方法2更準確；
B、根據滴定結束前溶液為藍色，滴定結束時碘單質消失，溶液變成無色進行判斷；
C、根據樣品相同，測定的樣品濃度應該是相等的分析；
D、根據反應方程式找出反應的關系式，根據關系式判斷兩種方法消耗的Na₂S₂O₃標準溶液的體積關系．

解答：解：A、方案一中，根據反應：I^-+3Br₂（過量）+3H₂O═6H⁺+6Br^-+IO₃^-、IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，可得關系式：I^-～IO₃^-～3I₂，可見方法1中碘離子被放大了6倍，測量的結果更準確，故A錯誤；
B、方法一和方法二中，滴定結束前溶液為藍色，滴定結束時溶液由藍色變成無色，所以滴定終點都是溶液由藍色變為無色，故B錯誤；
C、雖然測量方法不同，但是測定的結果應該是一樣的，方法一與方法二測量出的樣品濃度比為1：1，故C錯誤；
D、方法一反應的關系式為：I^-～IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，方法二反應的關系式為：I^-～

1

2

I₂～2S₂O₃^2-，可見方法一所消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了探究對含微量I^-的某樣品進行I^-化學定量測定，題目難度中等，本題以流程圖來呈現實驗過程的探究性考題，是高考中的常見題型之一，讀懂實驗流程圖，明確實驗步驟和原理，是正確解答此類問題的前提，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．