【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發生反應：3A＋B
aC＋2D，經5 min后，此時C為0.2 mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)－1，下列結論正確的是( )
A. 此時，反應混合物總的物質的量為1 mol B. B的轉化率為50%
C. A的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1 D. a值為2
【答案】D
【解析】試題分析：D的平衡反應速率為0.1mol·L－1·min－1，則在平衡時生成D的物質的量為：
0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡時，生成C、D的物質的量均為0.2mol，故a的值應為2；依據反應方程式，生成0.2mol D，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的轉化率為0.1/0.5="20%"
生成0.2mol D，需消耗A為0.3mol，故A的反應速率為：0.3/0.4*5 =0.15mol/Lmin；平衡時混合氣體的總物質的量為：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2 mol＝1.1mol。故答案選D
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液 B．升華 C．結晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②______分離稀硫酸和汽油的混合物。
③______從溴水中提取溴。
（2）在標準狀況下，下列物質：
①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
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【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)
cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如下圖所示。下列判斷正確的是
A. 在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質的量分數增大
B. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數增大
C. 溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小
D. △H＞0，m+n＞c
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【題目】二氯二氫硅(SiH2C12)常作于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解，沸點8.2℃。在銅催化作用下,HCl 與硅在250-260℃反應可以制得SiH2Cl2.
(1) 利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A 裝置制取HC1,利用了濃硫酸的_______性。
(2)D 裝置中生成 二氯二氫硅的化學方程式為___________________。
(3) 按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置連接次序為a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填儀器接口的字母,其中裝置C 用到2 次).其中裝置B 的作用是____；前面裝置C 中裝的藥品為______，后面裝置C的作用為____________。
(4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應生成SiCl4,然后再與HCl 在250-260℃反應，可以大大提高產率。如果通入氣體次序相反，產率會降低，其原因是__________(用化學方程式表示).
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：
回答以下問題：
（1）A屬于烯烴，其結構簡式為____________________。
（2）B→C的反應類型是_________________，該反應生成的與C互為同分異構體的副產物是__________________（寫結構簡式）。
（3）E的化學名稱是___________________________。
（4）寫出D生成E的化學方程式_______________________________________________。
（5）H的一種同分異構體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式_________________________________________________________。
（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體__________________________________。
（寫結構簡式，不考慮立體異構）。
①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③1mol該同分異構體與足量飽和NaHCO3反應產生88g氣體。
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【題目】下列實驗方法可行的是
A. 將乙醇和濃H2SO4混合液水浴加熱制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚
C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴單質 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯
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【題目】在2 L的密閉容器中，某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應物A的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
根據上述數據，回答以下問題：
(1)實驗1中，10至30分鐘時間內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，達平衡時B物質的濃度為________，A的轉化率為________。
(2)實驗2中，隱含的反應條件可能是________。
(3)實驗3中，A的起始的物質的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，實驗3和實驗1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實驗1和實驗5可確定上述反應為________(填“放熱”或“吸熱”) 反應，實驗4中，該反應溫度下其平衡常數為________。
(4)若開始時在實驗2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達平衡時A物質的濃度為________。
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【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
請回答下列問題：
(1)Ti的基態原子價電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的
鍵數目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數據如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。
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