現有等物質的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是
| A．產生的氣體是0．2 mol NO2 |
| B．硝酸的物質的量濃度為12 mol·L－1 |
| C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶2 |
| D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol |
D
解析試題分析：A．等物質的量的銅和銀的混合物17．2g，則
金屬提供電子為0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，若氣體只是NO2，根據電子轉移守恒，則生成NO2為0．3mol，大于實際0．2mol，若只生成NO，根據電子轉移守恒可知，NO為0．1mol，小于實際0．2mol，故生成氣體為NO、NO2，故A錯誤；B．被還原的硝酸生成氮的氧化物（NO、NO2一種或二者混合物），由N元素守恒，可知被還原硝酸物質的量= 
=0．2mol，未被還原的硝酸生成硝酸銀、硝酸銅，故未被還原硝酸的物質的量=0．1mol×2+0．1mol×1=0．3mol，根據N元素守恒，n總（HNO3）=0．2mol+0．3mol=0．5mol，原硝酸濃度= 
故B錯誤；
C．由B中計算的數據可知，反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比=0．2mol：0．3mol=2：3，故C錯誤；
D．縱觀整個過程，由電子轉移守恒，金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子，故需要氧氣物質的量= 
故D正確，故選D．
考點：考查氧化還原反應有關計算
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
（1）試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 ；
（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
| 編號 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白 |
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | | |
| | | |
| | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產生，針對該實驗現象，某實驗小組的同學進行了探究
一、現象分析
假設A：氣泡是H2O2分解產生的O2
假設B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等
假設C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質
二、實驗探究
探究1
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不變紅 | Fe2+遇SCN-不變紅 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩 | 立即出現血紅色 振蕩后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出現了 (離子符號) |
| ③向②的溶液中繼續加H2O2溶液 | 溶液中出現大量氣泡 血紅色褪去 | |
| ④用帶火星的木條檢驗③中的氣體 | 木條復燃 | 則假設 成立 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| ①取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸 | 無明顯現象 | |
| ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出現白色沉淀并有少量氣泡 | 白色沉淀為BaSO4 |
| ③將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業。實驗室模擬工業利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：
（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是 、 。
（2）試劑a最好選用 （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是 。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是 （填序號）。
（4）檢驗溶液Z中含有
的方法是 。
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。
根據圖象推斷670℃時Fe2O3還原產物的化學式為 ，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現象和結論）。 。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。
（1）選擇制取SO2的合適試劑 （填編號）。
①濃HCl ②濃H2SO4 ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是 ，裝置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為
；乙同學的推測是：2Mg+3SO2
2MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現黑色沉淀。
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。
| 序號 | 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| ① | 取少量反應后所得固體于試管中 | |
| ② | 向試管中的固體慢慢滴加 ， 試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有 的試管中。 | 若試管中的 ， 則丙同學推測正確。 若試管中的固體未完全溶解，且 ，則乙同學推測正確。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
| A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 |
| B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ |
| C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ |
| D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
①NH3易液化，液氨常用作制冷劑
②與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
③銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
④稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
| A．①③ | B．②④ | C．①②③④ | D．都不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是
| 選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 | 前者表現出還原性后者表現出漂白性 |
| B | 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 | 發生了化學腐蝕 |
| C | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
| D | BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
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