【題目】TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用。圖中是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是
A．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能
B．TiO2電極上發生的反應為：2H++2e－===H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
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【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是( )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
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【題目】有機化學知識在生活中應用廣泛。下列說法不正確的是（ ）
A.醫用酒精的質量分數為75%
B.苯酚有毒，不小心沾到皮膚上，應用酒精清洗
C.甘油加水做護膚劑
D.福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，不可用于保鮮魚、肉等
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 澄清石灰水與鹽酸反應:H++OH-=H2O
B. 醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 金屬鎂與稀鹽酸反應:Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。
（2）利用上圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。
（4）上圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發生的反應是 ，若將開關K置于N處，發生的總反應是 。
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【題目】充分利用黃鐵礦（主要成份為FeS2）對資源和環境具有重要的意義。
（1）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如下面圖Ⅰ所示。
①圖Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________；
②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比濃硝酸的反應速率快很多，其原因是：_________。
（2）控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖Ⅱ表示當改變其它條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
①加入NaNO2發生反應：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應，則轉移的電子數為____________________mol。
②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI發生反應生成NO和I2，該離子反應方程式為______ ；圖Ⅱ中曲線從下至上， Fe2+轉化速率依次增大的原因是________。
（3）為研究FeS2作電極時的放電規律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產生的粒子的含量與時間（t）、電壓（U）之間的關系如圖Ⅲ所示。
①t1至t2間FeS2發生的電極反應式為_________________。
②當電壓值介于3.5U～4.4U之間時，FeS2放電所得的主要粒子為_______________。
③黃鐵礦含有雜質鈷和鎳。若電解一段時間，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時，通過計算判斷：pH控制為_______不會產生Fe(OH)3沉淀；當使Co2+沉淀完全時，Fe3+_____（填：“已經”或“沒有”）開始沉淀。{已知：離子濃度≤1×10–5mol·L–1認為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， 
= – 0.16}
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【題目】下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是 ( )
A. 碳酸鈣的分解 B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 鋁片與稀鹽酸反應
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