Question

I. 今有H2、Cl2混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，

（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；

（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。

II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。

A. 飽和食鹽水 B. Na2SO4溶液

C. NaOH溶液 D. 濃硫酸

（2）能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是_______________________。

（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

 

Answer 1

Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水

（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)

Ⅱ、(每空2分)(1)C

(2)濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ氯氣與氫氣的反應是反應前后氣體體積無變化的反應，所以反應后氣體體積仍為100ml，

（1）若余10ml氣體則余氫氣，因為氫氣不溶于水；

（2）若溶液有漂白性，則證明氯氣有剩余，因為氯氣溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。

Ⅱ（1）氯氣溶于水后溶液顯酸性，因此應用堿性溶液吸收，選C；

（2）濕潤淀粉—碘化鉀試紙變藍說明氯氣能置換出碘，從而能說明Cl2的氧化性強于I2；

（3）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

考點：考查氯氣的制取、氧化性的判斷、氯水的性質、混合氣體溶于水的分析