Question

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）

A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。

B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。

D. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。

E．做實驗時，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。

(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：               。

(3) 已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為             。（用離子方程式表示）

請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為     。

(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同                          D．在冷的濃硫酸中鈍化

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。

(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為             。

 

Answer 1

【答案】

（1）  BE    (2) Cl^-+ClO^-+2H⁺ ="=" Cl₂↑+H₂O

(3) Al(OH)₃+3H⁺== Al³⁺+3H₂O

Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

(4) AD

(5) 1～100nm

(6) 1：1

【解析】

試題分析：（1）中，濃硫酸不慎沾到皮膚上，用濕抹布擦掉表面的硫酸,然后用水沖洗,再涂上碳酸氫鈉，所以B的敘述錯誤；做實驗時，剩余試劑有些可以放回原試劑瓶，所以E也錯誤，選項是要選錯誤的故選擇BE；(2) NaClO有強氧化性，能夠氧化氯離子，產(chǎn)生氧氣，其離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺ ="=" Cl₂↑+H₂O ；(3)中，A1(OH)₃會溶于過量的鹽酸，即Al(OH)₃+3H⁺== Al³⁺+3H₂O，但是A1(OH)₃不會溶于過量的NaOH溶液，即Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3NH₄⁺；(4)中，99．9999％的鐵可以看出是純鐵，鋼是合金，所以該鐵硬度比鋼小，熔點比鋼高，在冷的濃硫酸中鈍化，能夠與鹽酸反應(yīng)，且與不銹鋼成分不相同，故答案為AD；(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，得到了Fe(OH)₃膠體，膠體的大小為1～100nm；(6)設(shè)FeO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量為x和y，依據(jù)題意可以知道=4∶5，解得x=2y，所以Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為1:1。

考點：實驗基礎(chǔ)知識、離子方程式、合金、簡單化學(xué)計算

點評：本題綜合考查了實驗基礎(chǔ)知識、離子方程式、合金、簡單化學(xué)計算等，信息量比較大，但是本題難度不大。