【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
下列有關敘述正確的是
A.I在空氣中能穩定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物II和III
D.1mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5mol
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N
=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。
(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。
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【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：
（1）組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是__。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式___。
（3）裝置B的作用是除去產物中的SO2，發生的反應為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平該反應方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，則反應轉移的電子數為___。
（4）裝置C的作用是__。
（5）用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
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【題目】元素甲 ~ 辛在周期表中的位置如表所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.元素甲、丁、戊的單質都是金屬
B.元素乙、丙、辛都是非金屬元素
C.元素乙、庚、辛都能形成氧化物
D.己的氧化物既可溶于
溶液又可溶于稀硫酸
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得
下列說法中正確的是（ ）
A.一分子反應物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B.蘋果酸的一種縮聚產物是
C.1mol產物傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH
D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數有如圖所示的關系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是
A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩定性逐漸減弱
C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D.若元素T的原子序數大于U且與U同主族，則T的金屬性強于U
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