Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變為____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數	滴定后讀數	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	25.31	25.09

依據表中數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_____（保留兩位小數）。

Answer 1

【答案】錐形瓶 黃色 橙色 30s內不變色 D 0.10 26.00 0.10

【解析】

(1)滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并30s內不變色為止；

(2)A、滴定管未用標準鹽酸潤洗，內壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同物質的量的堿，所需鹽酸的體積偏大，A計算結果偏高；

B、用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH-的物質的量，B不影響結果；

C、若排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，C結果偏高；

D、正確讀數(虛線部分)，錯誤讀數(實線部分)如圖所示，則讀出的鹽酸體積偏小，則D計算結果偏低；

故答案選D；

(3)讀數時，以凹液面的最低點為基準，則起始讀數為0.10mL，結束時讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.00mL；

(4)先算出耗用標準酸液的平均值 (第二次偏差太大，舍去)，。